Tipos de reação química

As reações químicas podem ser:


- de Síntese: Dois compostos simples reagem formando um produto composto.
A+B à AB



Exemplos:


H2 + S à H2S
C + O2 à CO2



- de Decomposição: Um reagente composto é decomposto em dois produtos simples.
AB à A+B



Exemplos:


NaCl à Na + Cl2
KNO2 à K + NO2



- de Simples-troca: Um reagente simples reage com um reagente composto, onde o reagente simples troca de lugar com um dos compostos do reagente composto ( se o reagente simples for cátion vai trocar com o cátion, se for ânion vai trocar com o ânion), se esse for mais reativo que ele.
A +BC à B+ AC, se A for mais reativo que B



Exemplos:


Cl2 + 2 H2S à 2 HCl + S
2 Na + FeCl2 à NaCl2 + Fe


- de Dupla-troca: Dois reagentes compostos reagem formando dois produtos, onde ocorre a dupla troca entre os elementos que compõe cada reagente. Ocorre se um dos produtos for insolúvel.
AB + CD à AD +CB, se AD ou CB for insolúvel.



Exemplos:


FeCl3 + 3 KOH à 3KCl + Fe(OH)3
BaCl2 + K2Cr2O7 à 2 KCl + BaCr2O7



Obs.: Bases da 1A e 2A são solúveis, os demais não.






** NH4+ é diferente NH3, pois NH4+ é amônio e NH3 é amônia.