Química Quantitativa

           Assim como par é 2 unidades de algo, dúzia é 12 unidades de algo e grosa é 144 unidades de algo, o mol é 6 x 10^23 unidades de algo -> é uma unidade coletiva como qualquer outra.

Quais partículas podem ser medidas pelo mol?
- Em compostos moleculares, são medidas a quantidade de moléculas.
- Em compostos iônicos, são medidos a quantidade de fórmulas.
- Em elementos químicos , são medidos a quantidade de átomos.

         Logo, 1 mol = 6 x 10^23 moléculas/ fórmulas/ átomos.

Contando átomos de um composto e íons de um composto iônico.
         Para contar íons de um composto iônico é necessário fazer a dissociação iônica, separar os íons:
NaNO3 --> Na+ + NO3-
Al2(SO4)3 --> 2 Al+ + 3 SO4 2-
        Para contar os átomos basta ver a quantidade de elementos diferentes e os números que aparecem em baixo deles e contá-los.

RELAÇÃO COM MASSA MOLAR

       A massa molar de um composto é igual à sua massa molecular, só que é dado em gramas.
Exemplos:
Massa molar de H2S04
H = (2).    1 u
S = (1).   32 u  +
O = (4).  16 u
                98 u (massa molecular) ---> 98 g (massa molar)

          Logo, 1 mol = massa molar de um composto.


RELAÇÃO COM VOLUME MOLAR

         Nas condições normais de temperatura e pressão (0º e 1 atm), os gases apresentam volume igual a 22,4 L.

Logo, 1 mol = 22,4 L.