Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos), nomenclatura, exemplos e classificação - Química L

Ácidos

Os ácidos são compostos que quando reagem com água formam o cátion H⁺.

Os ácidos são classificados em hidrácidos (ausência de oxigênio) ou oxiácidos (presença de oxigênio).

Nomenclatura

- Hidrácidos: Ácido __________________

                            (nome do elemento)

 

- Oxiácidos: Ácido hipo________oso ->NOX +1

Ácido ­­­­­­­­______________________oso -> NOX +2 +3 +4

Ácido ______________________ico -> NOX +5 +6

Ácido per ___________________ico-> NOX +7

 

Exemplos: H₂SO₄ – ácido sulfúrico, H₂SO₃ – ácido sulfuroso _,HNO₃ – ácido nítrico, HNO_{2 –} ácido nitroso, H₃PO₄ – ácido fosfórico, H₃PO₃, H₂CO₃ – ácido carbônico.

 

Exemplos de ácidos comuns:

ÁCIDO	UTILIDADES
H2SO4	Produção de fertilizantes, soluções de bateria, indústrias de tintas e papéis, fabricação de produtos químicos,  ...
HCl	Limpeza de pisos e superfícies, formação de haletos orgânicos.
H3PO4	Fabricação de fertilizantes, indústria de vidros e tinturaria, na produção de refrigerantes a base de cola.
HNO3	Fabricação de explosivos e de salitre.

 

Bases

         As bases são compostos que quando reagem com água formam o ânion OH-. São formados por OH e um metal.

Nomenclatura

Para metais: NOX fixo (famílias 1A, 2A, 3A e Ag, Zn e Al)

Hidróxido de ________________

                   (nome do elemento)

Para outros metais: NOX variável

Hidróxido de ________________  + NOX (I, II ou III)

                   (nome do elemento)

 

Exemplos: BaOH – hidróxido de bário, LiOH – hidróxido de lítio, Mg(OH)₂ – hidróxido de magnésio, Al(OH)₃ – hidróxido de aluminío, CuOH – Hidróxido de Cobre I, Cu(OH)₂

 

Exemplos de bases comuns:

BASE	UTILIDADES
NaOH	Fabricação de sabão, papel, celulose e corantes.
Ca(OH)2	Preparação de argamassa e caiação.
Mg(OH)2	Utilizado como antiácido e laxante.
NH4OH	Produção de fertilizantes, explosivos, removedor de gorduras, revelação de filmes fotográficos e em produtos farmacêuticos.

 

Sais

         Os sais são compostos que não apresentam o cátion H+, nem o ânion OH- e O2-. Eles são obtidos pela reação de neutralização.

Nomenclatura

_______________+_______________

(nome da ânion)       (nome do cátion)

 

Os ânions têm terminações ATO, ITO e ETO, correspondentes às terminações dos ácidos ICO, OSO e ÍDRICO, respectivamente.

Óxidos

         Os óxidos são compostos constituídos por dois elementos sendo um o oxigênio. Apresenta o O^2- como ânion e mais eletronegativo.

Exemplos: K₂O – óxido de potássio, CaO, CO₂, NO₂, dentre outros.

         Os óxidos podem ser: básicos – formados por um metal, ácidos – formados por um ametal e neutros – NO, CO e N₂O.

         Nomenclatura

Para metais: NOX fixo (famílias 1ª, 2ª, 3ª e Ag, Zn e Al)

Óxido de _______________

             (nome do elemento)

Para outros metais: NOX variável

Óxido de _________________ + NOX

            (nome do elemento)

Para ametais:

(prefixo) óxido de (prefixo)_________________

                                      (nome do elemento)

Prefixos – mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta.

 

Exemplos comuns de óxidos:

ÓXIDO	UTILIDADES
CaO	Construção civil,; na purificação de  açúcar, corretivo de pH, dentre outros.
MnO2	Fabricação do aço; secante; desinfetante; corante de pisos e cerâmicas.
CO2	Utilizado como gaseificante de bebidas.
TiO2	Pigmento de tintas e papel.

 

Alguns cátions e ânions e suas nomenclaturas.

 

 

 

 

 

 

 

 

 Funções