Reações entre metais e ácidos e entre metais e íons metálicos.

Reações entre metais e ácidos:

 

Quando o metal for mais reativo que o hidrogênio do ácido, a reação ocorre, e nela haverá a formação do gás hidrogênio (H2). Evidência: formação de gás.

 

Exemplos:

Zn (s) + 2 HCl à H₂(g) + ZnCl₂ (aq)

Fe (s)  + 2 HCl à H₂(g) + FeCl₂ (aq)

Cu (s) + 2 HCl à não ocorre

 

Reações entre metais e íons metálicos presentes nos sais:

 

Quando o metal for mais reativo que o íon metálico presente no sal, a reação ocorre, será uma reação de simples troca, o metal que estava sozinho vai ficar com o ametal do sal e o metal que estava com o ametal vai ficar sozinho. Evidência: formação de precipitado.

 

Exemplos:

2 Al (s) + 3 Ag₂S à Ag (s) + Al₂S₃ (aq)

Ca(s) + Mg(NO₃)₂ (aq) à Mg(s) + Ca(NO₃)₂ (aq)

Fe (s) + KCl (aq) à não ocorre