Estequiometria - QUÍMICA L

Tem a ver com propriedades quantitativas da matéria.




Deve-se entender as informações dadas na equação química, saber balancear um equação, entender a proporção estequiométrica formada e saber calcular a massa de uma molécula.




Para fazer um hamburguer são necessários 2 pães, 1 queijo e 1 carne, logo, para fazer 10 hamburgueres, quantos pães, queijos e carnes são necessários? Basta multiplicar tudo por 10 não é mesmo, mas por exemplo, não podemos ignorar os números à frente dos pães, queijos e carne, pois, se fizessemos isso teríamos: 10 pães, 10 queijos e 10 carnes, então só seria possível fazer 5 hamburgueres, porque para cada hamburguer é preciso 2 pães, logo o pão é o reagente limitante e o queijo e a carne estarão em excesso (sobrarão 5 de cada).






Faremos as mesmas coisas nas equações, por exemplo:
H2O -> H2 + O2




Primeira coisa a fazer é balancear, temos que ver se temos a mesma quantidade de elementos nos dois lados (antes e depois da seta). Têm-se 2 H e 1 O na esquerda e 2 H e 2 O na direita. Logo, está desbalanceado. Vamos colocar um coeficiente 2 na H20:




2 H2O -> H2 + O2




Agora temos 4 H (2x2), 2 O à esquerda e 2 H e 2 O à direita. Basta colocar um coeficiente 2 no H da direita.






2 H20 -> 2 H2 + O2




Pronto. A equação está balanceada, portanto, temos a proporção estequiométrica desta equação:


2 H2 reagem com 1 O2 produzindo 2 H2O.
2+1 -> 2






Então, vamos ver, se eu tivesse 4 mols de H2, quantos mols de O2 eu precisaria? E quantos mols de H2O eu produziria?




Fácil:


2 H2O ->  2 H2 + O2
x H2O ->   4 H2 + y O2




Percebe-se que de 2 H2 para 4 H2 multiplicamos por dois, a proporção original, basta fazer isso com os demais:




2 H2O ->  2 H2 + O2
x H2O ->   4 H2 + y O2    => x = 2x2 = 4 de H20   e y = 2x1 = 2 O2






É basicamente isso que faremos, mas se tivermos números quebrados é mais complicado fazer assim, portanto existe um jeitinho:


Exemplo: 3,5 mols de H2O
? mols de O2


Esquema:
mols que eu tenho.  mols que eu preciso (na proporção) -> equação original
                                mols que eu tenho (na proporção) -> equação original


Resolvendo:
Eu tenho: 3,5 mols de H2O.  1 mol de O2      =   3,5/2 mols de O2 => 1,75 mols de O2
                                               2 mols de H2


Agora quando se tem a massa de um composto e quer achar a massa de outro, fazemos outro esquema:


C6H6 + 3 H2 --> C6H12


(Opa, a equação já está balanceada, mas confiram sempre)
*Sempre que não aparecer número à frente, será 1.


Problema: 3, 5 mols de C6H6
? g de C6H12


 Esquema:


 mols que eu tenho de C6H6 x 1 mol de C6H6 x? mols de C6H12 na eq. original x MM de C6H12
                                                  MM de C6H6    ? mols de C6H6 na eq. original    1 mol de C6H12


**MM -> Massa molar = massa molecular em g


**Isso vale para qualquer composto


Resolvendo:
3,5 mols de C6H6 x 1 mol de C6H6 x 1 mol de C6H12 X 84 g de C6H12    = 3,5X84/78 g de C6H12
                                  78 g de C6H6     1 mol de C6H6        1 mol de C6H12




** Simplifique as unidades de medidas comuns, sobrará somente a que você quer (g de C6H12)