Equação de Clapeyron e Lei do Gás Ideal - Química R

Segundo experimentos com vários mols de gases na CNTP, obteve-se as seguintes informações:

1 mol na CNTP (P=1 atm e T= 0ºC ou 273 K)-> V=22,4 L
PV/T => 1.22,4/273 = 0,082

2 mols na CNTP (P=1 atm e T= 0ºC ou 273 K)-> V=22,4 L
PV/T =>  1x (2x22,4)/273 = 2x0,082

3 mols na CNTP (P=1 atm e T= 0ºC ou 273 K)-> V=22,4 L
PV/T =>  1x (3x22,4)/273 = 3x0,082


CONCLUSÃO: Quando aumenta-se o número de mols, aumentam-se também o volume e a constante (0,082), podendo-se definir uma lei (a equação de Clapeyron):
PV/T = n.K Sendo n, o número de mols e K, a constante

e isolando PV, obtemos a lei do Gás Ideal:

P.V = n.K.T

K -> 0,082  atm x L/ mol x K