Gases: Lei geral dos Gases e Volume de um gás (volume molar - princípio de Avogrado)

Juntando as três fórmulas que possuímos:


P1 x V1 = P2 x V2
P1/T1 = P2/T2
V1/T1 = V2/T2




Temos uma lei geral:




P1V1/T1 = P2V2/T2








Por realizações de experiências, puderam concluir que um mol de vários gases distintos apresentava sempre o mesmo valor de volume: 22,4 L.




Logo, determinou-se que em condições normais de pressão e temperatura (0ºC e 1 atm), o volume molar de um gás será sempre 22,4 L.






1 mol equivale a 6 x 10^23 moléculas/átomos que equivale à massa molar do composto e que equivale a 22,4 L (caso seja gás em 0ºC e 1 atm).




** Moléculas e átomos não são a mesma coisa, vemos os átomos pela fórmula do composto.
** Quando a pressão e temperatura variam não é o número de moléculas que variam e sim o seu volume.