Gases - QUÍMICA R

Os gases são compostos moleculares em temperatura ambiente e não têm volume fixo/definido, pois tendem a ocupar ao maior espaço possível (expansibilidade).

Quando a altitude aumenta, a pressão diminui e ao contrário (quando a altitude diminui, a pressão aumenta).

Variáveis de estado
PRESSÃO: Consequência das colisões moleculares do gases com a parede do recipiente em qual esá contido.
Unidades de medida: 1atm = 760 mmHg = 760 torr = 101,3 KPa
10³ N/m²= 1KPa

VOLUME:
Unidades de medida: 1L= 1 dm³ = 10³ mL = 103 cm³    1m³= 10³ L
1 dm³= 1L
1L = 10³ ml
1dm³ = 10³ cm³

TEMPERATURA: Grau de agitação térmica das moléculas.
Unidades de medida: K= Cº+273

Relação entre as variáveis de estado do gás desprezando sua massa:

- Ley de Boile: Com T= cte (isotérmica)
P1.V1= P2.V2

A pressão e ao volume são inversamente proporcionais. Quando um aumenta, o outro diminui, proporcionalmente.

Num gráfico, quanto mais distante do eixo x estiver a curva, maior será a tmperatura.

- Ley de Charles e Gay-Lussac: Com P=cte (isocórica)
V1/T1 = V2/T2

O volume e a temperatura são diretamente proporcionais, quando o volume aumenta, a temperatura também aumenta, proporcionalmente.

Num gráfico, quanto mais próximo do eixo x estiver a curva, maior será a pressão.

- Ley de Charles e Gay-Lussac: Com V=cte (isobárica)
P1/T1 = P2/T2

A pressão e a temperatura são diretamente proporcionais, quando a pressão aumenta, a temperatura também aumenta, proporcionalmente.

Num gráfico, quanto mais próximo do eixo x estiver a curva, maior será o volume.

*A temperatura só é proporcional à pressão ou ao volume se estiver em Kelvin (K).