Características dos metais e ligas metálicas - QUÍMICA R

Ligas metálicas são misturas homogêneas de metais, servem para proporcionar maior maleabilidade, dureza, resistência, economia e ductibilidade.




Ligas mais comuns:




AÇO: liga de ferro e carbono
BRONZE: liga de cobre e estanho
LATÃO: liga de zinco e cobre






Características dos metais:


- Formam cátions com facilidade;
- Estão no estado sólido em temperatura ambiente;
- Conduzem corrente elétrica no estado sólido e líquido;
- Possuem brilho metálico;

Evidências da ocorrência de uma reação química

Evidências da ocorrência de uma reação química:

- Formação de precipitado (sólido insolúvel)

- Liberação de gás

- Liberação de luz e calor

- Mudança de cor

Reações entre metais e ácidos e entre metais e íons metálicos.

Reações entre metais e ácidos:

 

Quando o metal for mais reativo que o hidrogênio do ácido, a reação ocorre, e nela haverá a formação do gás hidrogênio (H2). Evidência: formação de gás.

 

Exemplos:

Zn (s) + 2 HCl à H₂(g) + ZnCl₂ (aq)

Fe (s)  + 2 HCl à H₂(g) + FeCl₂ (aq)

Cu (s) + 2 HCl à não ocorre

 

Reações entre metais e íons metálicos presentes nos sais:

 

Quando o metal for mais reativo que o íon metálico presente no sal, a reação ocorre, será uma reação de simples troca, o metal que estava sozinho vai ficar com o ametal do sal e o metal que estava com o ametal vai ficar sozinho. Evidência: formação de precipitado.

 

Exemplos:

2 Al (s) + 3 Ag₂S à Ag (s) + Al₂S₃ (aq)

Ca(s) + Mg(NO₃)₂ (aq) à Mg(s) + Ca(NO₃)₂ (aq)

Fe (s) + KCl (aq) à não ocorre

 

Reação de neutralização, de ionização e de dissociação:

Reação de neutralização, de ionização e de dissociação:

A reação de neutralização ocorre entre um ácido e uma base, forma água e um sal.

Exemplos:

*Parcial - H₃PO₄ + KOH à H₂O + KH₂PO₄

* Total - Mg(OH)₂ + 2 HCl à MgCl + 2 H₂O

 

A reação de ionização ocorre entre um ácido e a água, serve para ionizar o ácido, onde se forma o H⁺.

Exemplos:

HCl à H⁺ + Cl^-

H₃PO₄ à 3 H⁺ + PO4^3-

 

A reação de dissociação pode ocorrer entre um óxido e água ou entre uma base e água, ela separa os íons, no caso da base sempre haverá OH^- e do óxido sempre O^2-.

Exemplos:

KOH à K⁺ + OH^-

Mg(OH)₂ à Mg²⁺ + 2 OH^-

MgSO₄ à Mg²⁺ + SO₄^2-

KNO₃ à K⁺ + NO₃^-

Funções Inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos), nomenclatura, exemplos e classificação - Química L

Ácidos

Os ácidos são compostos que quando reagem com água formam o cátion H⁺.

Os ácidos são classificados em hidrácidos (ausência de oxigênio) ou oxiácidos (presença de oxigênio).

Nomenclatura

- Hidrácidos: Ácido __________________

                            (nome do elemento)

 

- Oxiácidos: Ácido hipo________oso ->NOX +1

Ácido ­­­­­­­­______________________oso -> NOX +2 +3 +4

Ácido ______________________ico -> NOX +5 +6

Ácido per ___________________ico-> NOX +7

 

Exemplos: H₂SO₄ – ácido sulfúrico, H₂SO₃ – ácido sulfuroso _,HNO₃ – ácido nítrico, HNO_{2 –} ácido nitroso, H₃PO₄ – ácido fosfórico, H₃PO₃, H₂CO₃ – ácido carbônico.

 

Exemplos de ácidos comuns:

ÁCIDO	UTILIDADES
H2SO4	Produção de fertilizantes, soluções de bateria, indústrias de tintas e papéis, fabricação de produtos químicos,  ...
HCl	Limpeza de pisos e superfícies, formação de haletos orgânicos.
H3PO4	Fabricação de fertilizantes, indústria de vidros e tinturaria, na produção de refrigerantes a base de cola.
HNO3	Fabricação de explosivos e de salitre.

 

Bases

         As bases são compostos que quando reagem com água formam o ânion OH-. São formados por OH e um metal.

Nomenclatura

Para metais: NOX fixo (famílias 1A, 2A, 3A e Ag, Zn e Al)

Hidróxido de ________________

                   (nome do elemento)

Para outros metais: NOX variável

Hidróxido de ________________  + NOX (I, II ou III)

                   (nome do elemento)

 

Exemplos: BaOH – hidróxido de bário, LiOH – hidróxido de lítio, Mg(OH)₂ – hidróxido de magnésio, Al(OH)₃ – hidróxido de aluminío, CuOH – Hidróxido de Cobre I, Cu(OH)₂

 

Exemplos de bases comuns:

BASE	UTILIDADES
NaOH	Fabricação de sabão, papel, celulose e corantes.
Ca(OH)2	Preparação de argamassa e caiação.
Mg(OH)2	Utilizado como antiácido e laxante.
NH4OH	Produção de fertilizantes, explosivos, removedor de gorduras, revelação de filmes fotográficos e em produtos farmacêuticos.

 

Sais

         Os sais são compostos que não apresentam o cátion H+, nem o ânion OH- e O2-. Eles são obtidos pela reação de neutralização.

Nomenclatura

_______________+_______________

(nome da ânion)       (nome do cátion)

 

Os ânions têm terminações ATO, ITO e ETO, correspondentes às terminações dos ácidos ICO, OSO e ÍDRICO, respectivamente.

Óxidos

         Os óxidos são compostos constituídos por dois elementos sendo um o oxigênio. Apresenta o O^2- como ânion e mais eletronegativo.

Exemplos: K₂O – óxido de potássio, CaO, CO₂, NO₂, dentre outros.

         Os óxidos podem ser: básicos – formados por um metal, ácidos – formados por um ametal e neutros – NO, CO e N₂O.

         Nomenclatura

Para metais: NOX fixo (famílias 1ª, 2ª, 3ª e Ag, Zn e Al)

Óxido de _______________

             (nome do elemento)

Para outros metais: NOX variável

Óxido de _________________ + NOX

            (nome do elemento)

Para ametais:

(prefixo) óxido de (prefixo)_________________

                                      (nome do elemento)

Prefixos – mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta.

 

Exemplos comuns de óxidos:

ÓXIDO	UTILIDADES
CaO	Construção civil,; na purificação de  açúcar, corretivo de pH, dentre outros.
MnO2	Fabricação do aço; secante; desinfetante; corante de pisos e cerâmicas.
CO2	Utilizado como gaseificante de bebidas.
TiO2	Pigmento de tintas e papel.

 

Alguns cátions e ânions e suas nomenclaturas.

 

 

 

 

 

 

 

 

 Funções