Química R - Polaridade e Solubilidade

        É a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas. O local onde ocorre este acúmulo de cargas é chamado de pólo, estes se classificam em pólos negativos ou positivos. Pólo negativo é a região que concentra os elétrons, enquanto que pólo positivo é a região com deficiência de elétrons.

Podemos definir a polaridade de compostos pelo seguinte esquema:

Os compostos iônicos sempre serão polares (pois apresentam cargas elétricas permanentes, que formam de polos positivos e negativos).

Os compostos moleculares podem apresentar ligação polar ou apolar, a ligação vai ser vista se os elementos que constituem a molécula são iguais (como H2, N2 ou O2 -> igual eletronegativadade) ou diferentes (HCl, NO2 -> diferença de eletronegatividade).

Caso eles sejam iguais, a ligação será apolar e o composto, consequentemente será apolar, caso eles sejam diferentes, o composto pode ser ou polar ou apolar, então vemos o coeficiente momento dipolar resultante, se ele for igual a 0 o composto será apolar, se for diferente de 0 o composto será polar.

Vemos o coeficiente momento dipolar, pela geometria molecular dos compostos. Se forem lineares, trigonais planas e tetraédricas que apresentam mesmos elementos ligados ao átomo central, o composto será apolar (u=0), mas se tiver um elemento diferente ligado ao central o composto será polar.
E se as geometrias apresentarem um ou mais pares de elétrons não ligantes (angulares, piramidais...) o composto será polar.

 

Normalmente, compostos polares sempre dissolverão-se em solventes polares, como: metanol, etanol, éter dietílico, acetona, água e amônia.

Compostos apolares se dissolvem em solventes apolares, como: gasolina, querosene, vaselina, óleos, gorduras vegetais, tetracloreto de carbono e benzeno.