Condução elétrica de soluções aquosas

Substâncias Iônicas: NaCl(s) -> Na+(aq)+Cl-(aq)
-> Conduzem eletricidade em estado aquoso ou quando fundido -> Formada por íons de sinais opostos que quando dissolvidas em água passam a ter estrutura cristalina (maior espaço entre os íons) -> Sofrem dissociação iônica quando entram em contato com a água ( a água apenas separa/afasta os íons)

Substâncias Moleculares: C6H12O6(s) -> C6H12O6(aq)
-> Não conduzem eletricidade em nenhum estado físico, pois é formado por moléculas que apenas se dissolvem na água. -> Estrutura molecular

*Algumas substâncias moleculares conduzirão eletricidade em estado aquoso, no caso os ácidos como HCl, que quando entram em contato com a água, se tornam íons (sofrem ionização - há formação de íons).
HCl(g) -> H+(aq)+Cl-(aq)

Substâncias Metálicas:
-> Conduzem eletricidade em estado sólido ou aquoso, pois possuem elétrons livres em seu retículo cristalino.

Soluções eletrolíticas ou iônicas -> Por ter íons, conduzem eletricidade. Ex.: NaCl(aq)
Soluções não eletrolíticas -> Por não ter íons, não conduzem eletricidade. Ex.:C6H12O6(aq)
Eletrólitos -> substâncias que quando dissolvidas em água conduzem eletricidade. Ex.:NaCl e HCl